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    50℃时.下列各溶液中.离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C．饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1 解析:50℃时.水的离子积常数大于1×10-14.pH=4的醋酸中.c(H+)=1×10-4 mol/L.A错误,饱和小苏打溶液中.HCO3-会发生水解反应导致浓度减小.c(Na+)＞c(HCO3-).B错误,饱和食盐水中.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)符合电荷守恒的关系.C正确,pH=12的碳酸钠溶液中, c(OH-)=KW/1×10-12＞1×10-2 mol/L,D错误.答案:C 命题意图:水溶液中的离子平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极接直流电源的负极

    D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

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    （05年江苏理综卷）在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）

    A  AB    B  A2B3    C  AB2    D  AB2

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    （2013?广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    （2013?广东）银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阴极反应式为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （2）固体混合物B的组成为
    Al（OH）3和CuO
    Al（OH）3和CuO
    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4
    4
    CuO+
    2
    2
    Al2O3
     高温 
    .
     
    4
    4
    CuAlO2+
    O2
    O2
    ↑
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为
    50.0
    50.0
    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
    25.0
    25.0
    L．
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    、过滤、洗涤和干燥．

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    （2008?广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

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