一定条件下.通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料MgO:MgSO3 MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后.若仅改变图中横坐标x的值.重新达到平衡后.纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量 CO的转化率 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?合肥一模)在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)
5min末达到平衡,有关数据如表.
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始浓度(mol?L-1 2.0 1.0 0
平衡浓度(mol?L-1 C1 C2 0.4
下列判断不正确的是(  )

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(2013?天河区一模)一定条件下,仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是(  )

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(08宁波市模拟)阅读下列两段材料,请回答下列问题:

  材料一:2006年全国理综Ⅰ第9题:把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()

    A.1∶2∶3                B.3∶2∶1

    C.6∶3∶1                D.6∶3∶2

  材料二:己知下列表中有关物质的熔、沸点如下:

物质

K2O

MgO

Al2O3

KCl

MgCl2

AlCl3

熔点(℃)

881

2852

2050

711

714

190(259kPa)

沸点(℃)

3600

2980

1437

1412

181

(1) 有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。若选项正确,则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的,这种物质是         ,其理由是                                            

(2) 有人认为材料一中的题干正确,只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题,你认为选项改加:“(Ⅰ) 0∶0∶0”和“(11) 6∶3∶0”哪个好?          (填写编号)

(3) 也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质时刚极的电极反应方程式:            

(4) 设计可靠实验证明:MgCl2、AlCl3所属的品体类型,其实验方法是            

 

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(2013?南开区一模)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y 地壳中含量最高的元素
Z 存在质量数为23,中子数为11的核素
W 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R 有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
Mg>Al>N>O
Mg>Al>N>O
 (用元素符号表示).
(2)X与氢两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的结构式为
;B的电子式为
.化合物ZY中存在的化学键类型为
离子键
离子键

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为
33
33
,其最高价氧化物的化学式为
As2O5
As2O5
.该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
NH3>PH3>AsH3
NH3>PH3>AsH3
(用化学式表示).
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
.检验溶液中R3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以观察到的现象是
溶液呈红色
溶液呈红色

(5)Z-W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H2═17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2.1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
52mol
52mol

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