7.铝土矿的主要成分为氧化铝.氧化铁和二氧化硅.工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝: 盐酸①过量NaOH②,③,④ 下列说法中错误的是( ) A.①②中除加试剂外.还需要进行过滤操作 B.a.b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热.而且d一定是氧化铝 解析: 反应①后的体系中含有固体二氧化硅.需要过滤除去.反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀.需要过滤除去.A正确,a.b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在.其中铝的化合价都是+3.B正确,由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2.C错误,由Al(OH)3制备Al2O3.加热即可.D正确. 答案: C 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是( )

A①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

Bab中铝元素的化合价相同

C中需要通入过量的氨气

D进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

 

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铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是(  )
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

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铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是(  )

A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

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(15分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3                
假设2:___________________________                          
假设3:__________________________________                    (此两空填在答题卡上)
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是                                           
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?         ,简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                       
                                                                                          
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                 ,写出发生反应的主要离子方程式                                   
【探究延伸】经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为                        
(5)某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成,请设计一简单实验,确定该矿物中含有+2价的铁(写出所用试剂,操作方法和结论)。
                                                                                  

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(15分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1:红色粉末是Fe2O3                

假设2:___________________________                           

假设3:__________________________________                    (此两空填在答题卡上)

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立,则实验现象是                                           

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?          ,简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                        

                                                                                          

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                  ,写出发生反应的主要离子方程式                                    

【探究延伸】经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为                         

(5)某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成,请设计一简单实验,确定该矿物中含有+2价的铁(写出所用试剂,操作方法和结论)。

                                                                                   

 

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