13.向含有Mg2+.Fe2+.Al3+.NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用).再加入过量的盐酸后.上述阳离子大量减少的是 .加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为 . 答案: Fe2+.NH Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓.Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3.Al3++4OH-===AlO+2H2O.NH+OH-NH3↑+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH
 
+
4
四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用),再加入过量的盐酸后,上述阳离子大量减少的是
 
.加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为
 

查看答案和解析>>

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化台物X(FeC).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
Fe(NO33
Fe(NO33

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
BC
BC

A.Mg2+

B.Fe2+

C.Al3+

D.Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作I的名称是
过滤
过滤
;操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
;操作Ⅱ的方法为
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次

②NaC0溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中减少的阳离子是(  )

查看答案和解析>>

(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。

(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________;

A.Mg2  B.Fe2         C.Al3      D.Cu2

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是________。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                      

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O)。

a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________________________________________。

②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             

 

查看答案和解析>>

向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是               (   )

A.NH4             B.Fe2              C.Mg2             D.Al3

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案