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    16．A.B.C.D.E均是由下列离子组成的可溶性化合物.组成这五种物质的离子有: 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ 阴离子 OH- Cl- CO SO HCO 分别取它们进行实验.结果如下: ①A溶液与D溶液混合.没有明显现象, ②当B溶液加入到D溶液中时.有沉淀产生.继续加入B溶液.沉淀全部消失. ③将E溶液加热.有沉淀生成. 据此推断:A ,B ,C , D ,E . 解析: 该题抓住“可溶性化合物 说明五种物质均溶于水,根据当B溶液加入到D溶液中时.有沉淀产生.继续加入B溶液.沉淀全部消失.可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象. 答案: Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 Na2CO3 AlCl3 Mg(HCO3)2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?临沂模拟）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
    阳离子 Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
    阴离子 OH-　Cl-　CO
     
    2-
    3
    　SO
     
    2-
    4
    　HCO
     
    -
    3
    分别取它们进行实验，结果如下：
    ①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
    ②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
    ③将E溶液加热，有沉淀生成．
    据此推断：A
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ；B
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ；C
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；D
    AlCl3
    AlCl3
    ；E
    Mg（HCO3）2
    Mg（HCO3）2
    ．

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    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。

    (1)D位于周期表第_______________周期，_______________族；

    (2)E离子的结构示意图为_______________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_______________，最稳定的气态氢化物的化学式为_______________；

    (3)C2的电子式为_______________，B与D通常能形成_______________晶体，在E2D2中含有的化学键有_______________；

    (4)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为(写出一种即可)_______________，组成的共价化合物的结构简式为(写出一种即可)____________________________________。

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    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物。请回答下列问题。

    （1）D在元素周期表中的位置是____________。

    （2）E离子的结构示意图为____________。

    （3）C2的电子式为____________，在E2D2中含有的化学键类型有____________。

    （4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）____________。

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    A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    （2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
    4.48
    4.48
    L．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
    H2O2+H2S=2H2O+S↓
    H2O2+H2S=2H2O+S↓
    ．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：
    Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
    B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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