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    实验安全装置 (1)防倒吸装置 (2)防尾气污染装置 ①实验室制取Cl2时.尾气的处理可采用b装置. ②制取CO时.尾气处理可采用a或c装置. ③制取H2时.是否需尾气处理?需要.若需要可采取a或c装置. (3)防堵塞装置 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O ）过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是
    将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体．
    将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体．
    ．
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
    d
    d
    →
    e
    e
    →
    c
    c
    →
    b
    b
    →f装置D的作用是
    安全瓶，防止倒吸
    安全瓶，防止倒吸
    ，装置E中NaOH溶液的作用是
    尾气处理，防止污染
    尾气处理，防止污染
    ．


    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
    铁粉
    铁粉
    ，充分反应后，经
    过滤
    过滤
    操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．
    （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
    将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．
    将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．
    ．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏
    偏低
    偏低
    ．

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    已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是
    防止SO3液化或凝固
    防止SO3液化或凝固
    ．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、6mol?L-1 NaOH、0.5mol?L-1 BaCl2、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
    检验试剂 预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入
    0.5mol．L-1BaCl2
    0.5mol．L-1BaCl2
    ．    		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    ．
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2


    （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．

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    绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。绿色化学要求原料和产品无害，使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。这些原则不仅适用于化工生产，同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。

        化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。

    下列实验或叙述符合绿色理念的是：

    A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2

    B．用盐酸溶液吸收NH3尾气

    C．用NaOH吸收CO2尾气

    D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验

    E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置

    F．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4（稀）反应

    G．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2

    H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收

    I．除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石

    J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时，加入CuO而不加入NaOH溶液

    K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］时采用加热的方法

    L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等

    M．将炼铁的炉渣用于制水泥

    N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒

    O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物

    P．用乙醇代替汽油作汽车燃料

    Q．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+

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    二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
    （1）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
    如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
    途径I
    途径I
    （填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    （答出一点就可）．
    （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    装置B、C、D的作用分别是：
    B
    向上排空气收集氯气
    向上排空气收集氯气
    ；
    C
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    ；
    D
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    ．
    （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
    通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
    品红溶液红色褪色
    品红溶液红色褪色
    ，说明二氧化硫具有
    漂白性
    漂白性
    性．
    ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
    溶液紫色先变红，后褪色
    溶液紫色先变红，后褪色
    ，原因是
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    ．
    ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
    溶液由紫色变为红色
    溶液由紫色变为红色
    ，与②现象不同的原因是
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （书写相应的化学方程式）．

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    硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
    （1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量
    铁，硫酸
    铁，硫酸
    ．
    （2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    ．
    （3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
    ①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    ，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是
    防止SO3液化或凝固
    防止SO3液化或凝固
    ．
    ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

    检验试剂 预期现象与结论
    装置III的试管中加入足量
    0.5mol．L-1BaCl2
    0.5mol．L-1BaCl2
    ．    		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入足量
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    ．
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，

    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    ．
    ③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    ．

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