29．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时.涉及如下反应: 2NO2NaNO3 K1 ∆H < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II) (1)4NO22NaNO3+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1.K2表示). (2)为研究不同条件对反应(II)的影响.在恒温条件下.向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2.10min时反应(II)达到平衡.测得10min内v=7.5×10-3mol•L-1•min-1.则平衡后n(Cl2)= mol.NO的转化率а1= .其它条件保持不变.反应(II)在恒压条件下进行.平衡时NO的转化率а2 а1(填“> “< 或“= ).平衡常数K2 (填“增大 “减小 或“不变 .若要使K2减小.可采用的措施是 . (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2.反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A.溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液.则两溶液中c(NO3‾).c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 .(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1.CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 . a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH 【
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