31．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O.实验室可用如下装置模拟生成过程. 烧瓶C中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S 2H2S(aq)+SO2+2H2O S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3 (1)仪器组装完成后.关闭两端活塞.向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注.若 .则整个装置气密性良好.装置D的作用是 .装置E中为 溶液. (2)为提高产品纯度.应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应.则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 . (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.其中的液体最好选择 . a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中.为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是 .已知反应(III)相对较慢.则烧瓶C中反应达到终点的现象是 .反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 . a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 (4)反应终止后.烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O.其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验.检测产品中是否存在Na2SO4.简要说明实验操作.现象和结论: . 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂:稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸.BaCl2溶液.AgNO3溶液 [选做部分] 【
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