练习册

  • 练习册
  • 试题
    一.选择题1．下列水解方程式正确的是( ) A．CO+H2O2OH-+CO2↑ B．NH+H2ONH3·H2O+H+ C．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ D．F-+H2O===HF+OH- 解析:选B 水解是非常微弱的.水解方程式应该用“ .且不能使用沉淀或气体符号.C.D错误,CO分步水解.以第一步水解为主.A错误. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．
    A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
    C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
    D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
    E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
    F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
    II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH数学公式CO↑+H2O）

    试回答下列问题：
    （1）仪器的连接顺序为→→→收集气体
    （2）E装置的作用是______、______．
    （3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______．
    （4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
    （5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为______．
    （6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：______．

    查看答案和解析>>

    有以下实验装置可供选择：

    Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：
    （1）应选择的装置是______（填写编号）；
    （2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______；______
    （3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
    A．发生了加成反应；
    B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH．测得溶液的pH下降，试写出褪色的化学方程式______
    Ⅱ、若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
    （4）写出实验室制乙烯的化学方程式______；
    （5）NaOH溶液的作用是______；
    （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______；
    （7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷______．

    查看答案和解析>>

    I．已知：反应

     

    请回答：

    反应生成气态水的热化学方程式__________________________

    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：

    它所对应的化学方程式为：_________________________________________________

    （2）已知在400℃时，反应=0．5，则400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应____________（填：＞、＜、＝、不能确定）；

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，

    可采取的正确措施是____________（填序号）

    A．加催化剂    B．升高温度    C．缩小体积增大压强    D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的___________0（填“＞”或“＜”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是___________（填序号）。

    A．        B．容器内压强保持不变

    C．A和B的转化率相等        D．混合气体的密度保持不变

     

    查看答案和解析>>

    I．已知：反应
     
    请回答：
    反应生成气态水的热化学方程式__________________________
    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：
    它所对应的化学方程式为：_________________________________________________
    （2）已知在400℃时，反应=0．5，则400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应____________（填：＞、＜、＝、不能确定）；
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，
    可采取的正确措施是____________（填序号）
    A．加催化剂    B．升高温度    C．缩小体积增大压强    D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    请完成下列问题：
    ①判断该反应的___________0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是___________（填序号）。
    A．        B．容器内压强保持不变
    C．A和B的转化率相等        D．混合气体的密度保持不变

    查看答案和解析>>

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

    （1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
    （2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
    A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
    B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
    C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
    ③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案