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    8．常温下.有关物质的溶度积如表所示. 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 下列有关说法不正确的是( ) A．常温下.除去NaCl溶液中的MgCl2杂质.选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下.除去NaCl溶液中的CaCl2杂质.选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2+.Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液.当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时.c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2.125×1021 D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH 解析:选D A项中Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[MgCO3].所以用NaOH溶液可使Mg2+沉淀更完全,同理可知B正确,C项中pH＝8即c(OH-)＝1×10-6 mol/L.当两种沉淀共存时.有＝.代入数据.则有上述结果.C正确,D项可用下述反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH.D错误. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：精英家教网
    在常温下，有关物质的溶解度为：
    物质 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl
    溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0
    （1）操作Ⅲ中的实验操作名称为
     
    ；
    （2）操作I和操作II总反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）操作I和II不能颠倒的原因
     
    ；
    （4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：
     
    ；
    （5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
    i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；精英家教网
    ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
    iii．称量D装置的质量为W1g
    iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
    v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．
    vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．
    根据上述实验回答如下问题：
    ①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→
     
    →
     

    ②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）
     
    ．

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    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

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    在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是（　　）

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    （2010?江苏一模）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是       （   ）
    A．pH=4的0．1 mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：
    c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）
    C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4   ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4＋）：①＜③＜②
    D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：
    c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）

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