（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：＞＞．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：＞＞．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是（填序号）．
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na₂S   C． KI    D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

（2009?浙江）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

（1）用密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是、（填仪器名称）．

（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是（填序号）；
a．KNO₃溶液  b．AlCl₃溶液   c．CuSO₄溶液．

已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.9×10^-9，CaF₂的K_sp为2.7×10^-11下列说法正确的是（　　）

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）₂是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ?mol^-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为．
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比为．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．