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    3．醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-.下列叙述中不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释.溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D．常温下.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH<7 解析:选B 根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-).A正确,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时.溶液中c(H+)减小.因此 c(OH-)增大.B错误,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时.增大了c(CH3COO-).因而平衡逆向移动.C正确,常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时.CH3COOH过量.因而溶液显酸性.pH<7.D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

    A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

    　  B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

    　  C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    　  D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）
    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小
    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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