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    二.非选择题11．25 ℃时.0.1 mol/L的HA溶液中＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12.请回答下列问题: (1)HA是 (填“强电解质 或“弱电解质 .下同).BOH是 . (2)HA的电离方程式是 . (3)在加水稀释HA的过程中.随着水量的增加而减小的是 . A. B. C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-) (4)在体积相等.pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn.HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 (填“多 .“少 或“相等 ). 解析:(1)25 ℃.Kw＝c(H+)·c(OH-)＝10-14.结合＝1010可得c(H+)＝10-2 mol/L.再根据HA的浓度知HA为弱电解质,pH＝12时.c(H+)＝10-12 mol/L.c(OH-)＝0.01 mol/L.由BOH的浓度知BOH为强电解质. (2)HA的电离方程式为HAH++A-. (3)＝Ka.即＝. ＝.加水稀释过程中.Ka不变.c(H+).c(A-)减小.故增大.减小.c(H+)与c(OH-)乘积不变.c(OH-)增大. (4)HA是弱电解质.故pH.体积均相等的盐酸与HA.HA的物质的量大.故HA与Zn反应产生H2的量多. 答案:(1)弱电解质 强电解质 (2)HAH++A- 多 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?唐山二模）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不A同）．
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
    ②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
    （1）A是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    （3）25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    10a-14mol/L
    10a-14mol/L
    （用含有a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
    c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．

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    （2011?南京二模）下列说法正确的是（　　）

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    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

    B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

    C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

    D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

     

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    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

    B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

    C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

    D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

     

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    (14分)

    （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

    已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                           。

    （2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=           ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                     。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

    该温度下水的离子积为               。该温度下氯化钠溶液的pH为                

    该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                 。

     

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