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    13．25 ℃时.电离平衡常数: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 3.2×10-8 请回答下列问题: (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质: a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3 pH由大到小的顺序是 . (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中.下列表达式的数据一定变大的是 . A．c(H+) B. C．c(H+)·c(OH-) D. (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: . (4)25 ℃时.CH3COOH与CH3COONa的混合溶液.若测得混合液pH＝6.则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)＝ . (5)25 ℃时.将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合.反应后溶液恰好显中性.用a.b表示醋酸的电离平衡常数为 . 解析:(1)酸越弱.对应酸根离子的水解程度越大.所以pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c.(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中.CH3COOH的电离程度变大.c(H+).c(CH3COO-)变小.c(OH-)变大.电离常数不变.c(H+)变小.c(H+)·c(OH-)不变.变大.＝＝.一定变大. (3)酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO.所以向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O===HCO+HClO. (4)25 ℃时.CH3COOH与CH3COONa的混合溶液.若测得混合溶液pH＝6.则c(H+)＝10-6 mol/L.c(OH-)＝10-8 mol/L.则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)＝c(H+)-c(OH-)＝10-6mol/L-10-8mol/L＝9.9×10-7 mol/L. (5)25 ℃时.将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合.反应后溶液恰好显中性.此时c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol/L.c(CH3COO-)＝c(Na+)＝ mol/L.剩余的c(CH3COOH)＝ mol/L. 则Ka＝＝ . 答案:B.D (3)ClO-+CO2+H2O===HCO+HClO (4)9.9×10-7 mol/L (5) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?江西模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为
    2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-
    2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-
    ，发生器中鼓入空气的作用可能是
    B
    B
    （选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
    80.0
    80.0
    g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
    500ml容量瓶、胶头滴管、药匙
    500ml容量瓶、胶头滴管、药匙
    ．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是
    酚酞
    酚酞
    ．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是
    A
    A
     （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是
    加热浓缩、冷却结晶、过滤
    加热浓缩、冷却结晶、过滤
    （填操作名称）

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    （2008?龙湖区模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

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    （2011?青岛模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

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    2(08浙江省开化中学模拟)25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小（ ）  

    A．前者大        B．两者相等         C．后者大          D．无法确定

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    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）
    浓H2SO4
    △
    有香味的产物  
    ③1molA
    足量的钠
    慢慢产生1.5mol气体
    ④与A相关的反应框图如下：

    试回答：
    （1）有机物A的结构简式为
    HOCH2CH2C（COOH）2
    HOCH2CH2C（COOH）2

    （2）写出B→D反应的化学方程式
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

    （3）D在条件①下进行反应的化学方程式
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

    （4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含-CH3）
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有
    2
    2
    种．
    （5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物．写出该物质的结构简式
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ．

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