常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

1. A.
   混合前的醋酸约1%发生电离
2. B.
   混合后的溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)
3. C.
   氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
4. D.
   混合后的溶液呈中性

常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

（14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为         。mol·L^－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A      V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为               。