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    7．已知:常温下.0.01 mol/L MOH溶液的pH为10.MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝-24.2 kJ/mol.强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝-57.3 kJ/mol.则MOH在水溶液中电离的ΔH为( ) A．-69.4 kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 解析:选D 依题意.MOH是弱碱:MOH(aq)+H+(aq)===M+(aq)+H2O(l) ΔH1＝-12.1 kJ/mol①.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2＝-57.3 kJ/mol②.根据盖斯定律.由①-②得:MOH(aq)===M+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ kJ/mol＝+45.2 kJ/mol. 【查看更多】

     

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    已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

     

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    已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)
    A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1
    C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

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    已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1
    C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

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