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    3．高温下.在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨.其总反应为WO2(s)+2H2+2H2O(g) ΔH＝+66.0 kJ/mol,又已知WO2(g)+2H2+2H2O(g) ΔH＝-137.9 kJ/mol.下列判断正确的是( ) A．总反应中.反应物能量总和大于生成物能量总和 B．W(s)+2H2O(l)===WO2(s)+2H2(g) ΔH＝-66.0 kJ/mol C．总反应中生成1 mol W(s)放出66.0 kJ热量 D．WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝+203.9 kJ/mol 解析:选D 由题中信息知用H2还原WO2.得到金属钨为吸热反应.故可判知反应物总能量小于生成物总能量.同时知生成1 mol W(s)时需吸收66.0 kJ的热量.A.C错误,B项中H2O的状态符号应为“g .B错误. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
    高温
     W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度                            25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为 ；580℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 ．
    （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
    WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2 （s）?WO2 （g） 的△H= ．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
    W（s）+2I2 （g） 
    1400℃
    约3000℃
     WI4 （g）．
    下列说法正确的有 ．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    （14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
    请回答下列问题：
    ⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
    ⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度
    		25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
    主要成份
    		WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
    ⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
    WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)  ΔH＝ +66.0 kJ·mol－1
    WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)  ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
    则WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
    ⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有________________。
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    
    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度
    		 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
    主要成分
    		 WO3            W2O5            WO2             W
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

    请回答下列问题：

    ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    ⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。

    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

    主要成份

    WO3      W2O5      WO2        W

     

    第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

    ⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

    WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

    WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

    则WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

    ⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有____________。

    a．灯管内的I2可循环使用

    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长   

    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

     

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    （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    

    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

     25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃

    主要成分

     WO3            W2O5            WO2             W

    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,

    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；

    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1

    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1

    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.

    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.

    A．灯管内的I2可循环使用

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

     

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