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    4．一个放热反应.放出热量的多少与反应速率成正比.(×) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）

     

    P—P：198        P—O：360           O=O：498      P=O：585

    试根据这些数据，计算：

    P4（白磷）+5O2====P4O10，此反应是吸热反应还是放热反应？1 mol P4燃烧放出或吸收的热量是多少千焦？（提示：白磷是正四面体型的分子，如当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子）。

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    甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
    I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有
    钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染
    钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染
    （至少答出两点）．
    II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为
    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ；待装置中出现
    整个装置充满黄绿色气体
    整个装置充满黄绿色气体
    现象后，点燃酒精灯．
    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是
    钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟
    钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟
    ．（至少答出三点）
    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
    ①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是
    碱式
    碱式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液
    ；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是
    上下移动滴定管，使左右两边液面相平
    上下移动滴定管，使左右两边液面相平
    ．
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

    K3

    ?

    ?

    完成下列填空：

    （1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=                 （用K1、K2表示）。

    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。

    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。

    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                  。

     

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    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应
    		平衡
    常数
    		温度
    973K
    		1173K
    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
    		K2
    		2.38
    		1.67
    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
    		K3
    		?
    		?
    完成下列填空：
    （1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=                 （用K1、K2表示）。
    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                 。

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    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
    化学反应
    		平衡
    常数
    		温度
    973K
    		1173K
    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
    		K2
    		2.38
    		1.67
    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
    		K3
    		?
    		?
    完成下列填空：
    （1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=                 （用K1、K2表示）。
    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                 。

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