在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为 。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式 （a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A：容器内压强一定 B：容器内气体的密度一定
C：容器内Z分子数一定 D：容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝ （用含Q、Q1的代数式表示）。
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为 kJ。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
| 200
| 250
| 300
| 350
|
平衡常数K
| 9．94
| 5．2
| 1
| 0．5
|
试回答下列问题
（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有
（选填 A．B．C．D．E）。
| n（X）
| n（Y）
| n（Z）
| n（W）
|
A
| 1
| 5
| 2
| 3
|
B
| 2
| 2
| 1
| 1
|
C
| 3
| 3
| 0
| 6
|
D
| 0．5
| 2
| 1
| 1
|
E
| 1
| 0．3
| 2
| 2
|
（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为
℃。
（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y， B．1mol Z和1 mol W， C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A
、B
、C
、D
。（选填增大，减小，不变）
（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则
（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
N（选填＞、＜、＝符号）。
在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6 kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表所示
