5.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如表所示: 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 . (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响.使用实验 和 ,如果研究温度对化学反应速率的影响.使用实验 和 . (3)对比实验Ⅰ和Ⅳ.可以研究 对化学反应速率的影响.实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是 . 解析:(1)根据电子守恒列式可得:n=n(H2C2O4)×2×(4-3).则n(MnO)∶n(H2C2O4)=2∶5. (2)研究某一因素对化学反应速率的影响时.要保证其他各条件完全相同. (3)对比Ⅰ和Ⅳ.反应的温度.溶液的体积等都相同.仅有c(H+)不同.故可研究c(H+)对反应速率的影响.加1 mL水的目的是确保c(KMnO4).c(H2C2O4)不变和总体积不变. 答案:Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ (3)c(H+) 确保所有实验中c(KMnO4).c(H2C2O4)不变和总体积不变 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
2mL 20
2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
2mL 30
1mL 20 1mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
5:2
5:2

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验
(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究
浓度
浓度
对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是
稀释硫酸
稀释硫酸

查看答案和解析>>

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)  用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
2mL 20
2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
2mL 30
1mL 20 1mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验
 和
(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验

(2)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究
c(H+)(或硫酸溶液的浓度)
c(H+)(或硫酸溶液的浓度)
对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H 2C2O4)浓度不变和总体积不变
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H 2C2O4)浓度不变和总体积不变

查看答案和解析>>

(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:

        MnO4 + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)

现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

I

2 mL

20

 

II

2 mL

20

10滴饱和MnSO4溶液

III

2 mL

30

 

IV

1 mL

20

1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                   

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验                  (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验               

(3)对比实验I和IV,可以研究                                        对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                             

 

查看答案和解析>>

(8分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验    和    (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验      
(2)对比实验I和IV,可以研究                       对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                   

查看答案和解析>>

(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4 + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验             (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验           
(3)对比实验I和IV,可以研究                                       对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                           

查看答案和解析>>


同步练习册答案