阅读资料：
（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO₂均不反应
（3）铁粉为黑色粉末．
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图装置进行实验．（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行）

[实验步骤]
①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；
③称量实验前相应装置的质量；
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；
⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；
⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量．
请回答下列问题：
（1）实验时A装置玻璃管中的现象是，反应的化学方程式为．
（2）B装置的作用是，用气球收集气体的原因是．
（3）实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了．
（4）可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe₂O₃的质量分数：
方法一：通过获取反应生成的CO₂质量，计算出赤铁矿粉末中Fe₂O₃的质量分数．为获取反应生成的CO₂质量，可以通过比较实验前后装置（填标号）的质量变化获得．
方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe₂O₃的质量分数．若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe₂O₃的质量分数是．

某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），把产生的CO₂气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示：
产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线如图，试回答下列问题：

时间/s	O	20	40	60	80	100	120
增加的质量/g	O	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

（1）从表中可以看出，20g大理石样品与盐酸反应生成的CO₂质量最多是g；
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

28、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃之外，还可能含有Ca（OH）₂和．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）₂；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．


a．仪器D、E的名称分别是、；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之（填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：．
b．步骤①所加的酸溶液是；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：、；
c．装置Ⅱ的作用是；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是．
d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有．