一.选择题1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.羟基的电子式: B.CH4分子的球棍模型: C.乙烯的最简式:CH2 D.苯乙醛结构简式: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

选择合适的化学用语的代号,填写在各小题的横线上.

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体.

①a、c、h ②b、g、k ③g、m、l ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

Ⅰ.原子核对核外电子的吸引力 Ⅱ.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:________________.

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素.用元素符号表示X和j常温下形成化合物的化学式________.

③Y是周期表中________族元素.

④以上13种元素中,________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.

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(2012?顺义区二模)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表:
序号 元素 结构及性质
A A的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
C C的氧化物是两性氧化物,且作为耐火材料
D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
E 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题:
(1)按A、B、C顺序,三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
;用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱

(2)一定条件下,将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中.反应达到平衡时,容器中为FE2 0.4mol,则此反应的平衡常数是.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
(填字母).
a.增大压强   b.降低温度   c.使用催化剂    d.增大反应物的浓度
(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y.
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响,应选择
①②
①②
组实验;欲探究Y的浓度对分解速率的影响,请填写相关数据.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g,此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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