能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ?mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是．
（2）H₂的燃烧热为．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ?mol^-1；则a=；该反应的熵△S0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=．

如图所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

（2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．则CH₄和水蒸气在高温下反应生成1mol H₂的反应热为．
（2）用CO和H₂在一定条件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是．

反应温度/℃	平衡常数	反应温度/℃	平衡常数
0	667.30	200	1.909×10-2
100	12.92	300	2.42×10-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH₂=CH₂HOCH₂CH₂CHO HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O

高温  .

 CO+H₂     CH₄+H₂O 

高温  .

CO+3H₂
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？．

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图1所示．

（1）下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n （N₂）相同
D．773K，30MPa 下，反应至t₂时刻达到平衡，则n（NH₃）比图中e点的值大
（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%．该条件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数值为：．
（3）K值越大，表明反应达到平衡时．
A．H₂的转化率一定越高    B．NH₃的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H₂-2e→2H⁺，则阴极的电极反应为：．

已知常温下，N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．
则下列关系式正确的是（　　）