①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH₁

C(s)+O₂(g)====CO(g);ΔH₂

②S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₃

S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₄

③H₂(s)+O₂(g)====H₂O(1);ΔH₅

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1);ΔH₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH₇

CaO(s)+H₂O(1)====Ca(OH)₂(s);ΔH₈

A.①                    B.④                  C.②③④                  D.①②③

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；  △H₁               C(s)+    O₂(g)=CO(g);   △H₂

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g); △H₃                2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);   △H₄

③CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g); △H₅              CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s);  △H₆

A．①②                   B．①③                   C．②③                   D．只有②

在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)；△H <O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu (OH)₂

假设2：沉淀为         

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃·mCu (OH)₂]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【定性探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设    成立。

（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是      （填代号）。

a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅

（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                            。

【定量探究】

（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是            （双选，填代号）

a．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂

b．Ba(OH)₂为强碱，Ca(OH)₂为弱碱

c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小

d．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃

②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为                        。

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH₁；C(s)+O₂(g)====CO(g) ΔH₂

②S(s)+O₂(g) ====SO₂(g) ΔH₃；S(g)+O₂(g)====SO₂(g) ΔH₄

③2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g) ΔH₅；2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1) ΔH₆

④CaCO₃(s) ====CaO(s)+CO₂(g) ΔH₇；CaO(s)+H₂O(1)====Ca(OH)₂(s) ΔH₈

A.①                   B.④                    C.②③④                  D.①②③