（2010?广东）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗mol O₂．
（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：．
（5）与CO₂类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H₂   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H₂发生加成反应．

（2013?广东）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为，其反应△H=
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常数表达式为．
（3）为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表．

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2	11.0
第2组	O3+I-+Fe2-	5.2	4.1

第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是．
②图1中的A为，由Fe³⁺生成A的过程能显著提高Ⅰ^-的转化率，原因是．
③第2组实验进行18s后，I₃^-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）．
A．c（H⁺）减小     B．c（I^-）减小     C．I₂（g）不断生成     D．c（Fe³⁺）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A的分子式为，1molA物质完全燃烧需消耗mol O₂．
（2）由B制备C的化学方程式为：（不要求注明反应条件）．
（3）下列说法正确的是．（双选）
A．A～F都属于芳香烃或其衍生物    B．1molA最多能与4mol H₂发生加成反应
C．物质B的核磁共振氢谱中共有4组峰   D．由E制备F属于取代反应
（4）化合物E的一种同分异构体属于α-氨基酸（即氨基与羧基连接在同一个碳原子上），且不含甲基，该同分异构体的结构简式为．

甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列措施中有利于提高反应速率的是（双选，填字母）．
A．移去部分CH₃OH      B．减小压强      C．通入CO       D．加入催化剂
（2）已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式
（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H₂的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图：
①230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）．
②从图中可以得出的结论是．（写一条）
③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的平衡常数（写出计算过程，保留2位小数）．

（2011?梅州二模）化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：

（1）a的结构简式是； ②步的反应类型是．
（2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式．
（3）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环．Ⅳ的结构简式为．
（4）化合物Ⅴ（结构见虚线右图）是Ⅲ的同分异构体，下列描述正确的是（填序号，双选）．
A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应     
B．Ⅴ可与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂
C．Ⅴ可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物
D．Ⅴ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应．