(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，  同一地点空气(含SO₂、N₂、O₂气体，其他气体忽略)中SO₂的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO₂和I₂发生反应为：S0₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI(N₂、0₂不与I₂、  淀粉反应)，试回答下列问题：

(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L^-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V_甲mL、V_乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S0₂的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V_甲或V_乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质是分数并制备少量KIO₃,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数="______" ______ (KIO₃的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO₃

(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO₃的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

[化学—选修物质结构与性质] (15分)

       Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

       ①Q为周期表中原子半径最小的元素；

       ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

       ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

       ⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

       请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为           ，其中心原子采取          杂化；化合物N的固态时的晶体类型为          。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为           。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为          (写分子式)。

（4）由R、X、Y三种元素所组成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X₂、RY₂等物质。上述反应的离子方程式为                         。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为               ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为            。

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1

试回答下列问题：

⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A．采用高温

B．采用高压

C．寻找更高效的催化剂

⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)   △H₁

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H₂

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝_______________________。

③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:

H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。
（1）工业生产D的典型设备是         ，工业生产F选择的条件是          
（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是                    
（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为                      
（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为