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    (1) 4C+4Cl2+ZrSiO4ZrCl4+SiCl4+4CO (2) ZrOCl2·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O↑ O2+4e-2O2- C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?汕头一模）锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

    （1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：
    4C+4Cl2+ZrSiO4
     高温 
    .
     
     ZrCl4+SiCl4+4CO
    4C+4Cl2+ZrSiO4
     高温 
    .
     
     ZrCl4+SiCl4+4CO

    （2）写出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式
    ZrOCl2?8H2O
     900°C 
    .
     
     ZrO2+2HCl↑+7H2O↑
    ZrOCl2?8H2O
     900°C 
    .
     
     ZrO2+2HCl↑+7H2O↑

    （3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是
    B
    B
    （单选）
    A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料            B．1纳米=10-10米            C．锆合金的硬度比纯锆要高
    D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
    （4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-． 在熔融电解质中，O2-向
    负
    负
    （填正负）极移动．电池正极电极反应为：
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ，负极电极反应为：
    C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
    C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
    ．

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    现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

    A．1∶5B．1∶4C．3∶1 D．1∶1

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    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
    “  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，则对该反应的下列说法正确的是

    A．反应中还原产物是NO
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
    C．反应过程中转移的电子数为8e-
    D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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    已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是

    A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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    物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是(    )

    A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团

    B.二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4

    C.NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低

    D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性

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