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    (1) ΔH=ΔH1-3ΔH2-2ΔH3 ②6.75 0.3mol·L-1·h-1 (3) ①该反应是吸热反应,反应达平衡时,升高温度,平衡向逆反应方向移动 ②CH4+2NO2CO2+N2+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
    键能/kJ?mol 243 436 431 946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
    +183kJ/mol
    +183kJ/mol

    b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
    391
    391
    kJ?mol
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

    △H=-234kJ?mol-1
    △H=-234kJ?mol-1

    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    1
    2
    △H1-
    1
    2
    △H2+2△H3
    1
    2
    △H1-
    1
    2
    △H2+2△H3
    （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
    （4）已知：2Al （s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
    2Fe （s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
    2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
    2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
    ．

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    （1）写出H2S的电离方程式
    H2S?H++HS-HS-、HS-?H++S2-
    H2S?H++HS-HS-、HS-?H++S2-
    ；
    （2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式
    NaHSO4=Na++HSO4-
    NaHSO4=Na++HSO4-
    ；
    （3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1
    ；
    （4）已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
    4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
    △H1+3△H2+18△H3
    △H1+3△H2+18△H3
    ．

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    （2009?广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．
    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来
    生产水泥等建筑材料
    生产水泥等建筑材料
    ．
    ②已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
    △H1+3△H2+18△H3
    △H1+3△H2+18△H3

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为
    ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
    Na5P3O10
    Na5P3O10

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为
    +1
    +1
    ．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
    1
    1
    Ni2++
    1
    1
     H2PO2-+
    H2O
    H2O
    →
    1
    1
    Ni+
    1
    1
     H2PO3 -+
    2H+
    2H+

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
    ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
    方法上的不同点：
    化学镀无需通电，而电镀需要通电
    化学镀无需通电，而电镀需要通电
    ；原理上的相同点：
    都利用氧化还原反应
    都利用氧化还原反应
    ；化学镀的优点：
    化学镀对镀件的导电性无特殊要求
    化学镀对镀件的导电性无特殊要求
    ．

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    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
    0.00592mol?L-1?s-1
    0.00592mol?L-1?s-1
    ．

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