有A、B两种烃，其相关信息如下

A	①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 ②28＜M（A）＜60 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构 ⑤碳碳之间都是单键
B	①饱和链烃，通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种

回答下列问题：（1）烃A的最简式是；   （2）烃A的结构简式是．
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：，B：，C：，D：，X：．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K为常数）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值为．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-浓度对反应速率的影响Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列关系合理的是．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）    ④c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H⁺）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），这两种溶液的溶质是．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=（填数值）
（4）若已知H₂A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液②0.01mol?L^-1的NaHA溶液③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=，c（HCl）=．

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）