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    (1) MnO2+SO2Mn2++S pH为3左右.温度为40℃左右 3.Al(OH)3 (3) 除去Cu2+.Zn2+ 冷却结晶 (5) Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ (6) 1.0×10-17 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    （1）为了验证气体A，按图所示进行实验：若能观察到
    KMnO4溶液（紫红色）褪色
    KMnO4溶液（紫红色）褪色
    现象，即可证明火柴头上含有S元素．
    （2）步骤①中发生的与此相关的两个主要反应的方程式是
    2KClO3
    催化剂
    .
    △
    2KCl+O2↑、S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    2KClO3
    催化剂
    .
    △
    2KCl+O2↑、S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （3）步骤②所用玻璃仪器的名称是
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是
    取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素；
    取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素；
    ．
    （5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案：

    则有关反应的离子方程式为
    ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
    ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
    ．

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    （2009?合肥三模）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）为验证气体A中所含的成份，按如图所示进行实验，用于检验A的溶液X是
    紫红色的KMnO4溶液
    紫红色的KMnO4溶液
    ，若观察到
    褪色
    褪色
    现象，即可证明火柴头上含有S．
    （3）有学生提出检验火柴头有KClO3的某套实验方案：

    有关的离子方程式为
    ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    ，
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．有人提出上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO3的存在，其理由是
    MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
    MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
    ．
    （4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
    实验序号 H2O2溶液
    质量分数%    		 H2O2溶液
    用量/毫升    		 物质D用量（g） 反应温度（℃） 收集气体
    体积/毫升    		 所需时间（秒）
    ① 30 5 0 85 2 3.8
    ② 15 2 0.1 20 2 2.8
    ③ 15 2 0.2 20 2 2.2
    ④ 5 2 0.1 20 2 7.4
    ⑤ 30 5 0 55 2 10.5
    请分析上表数据，可得出什么结论？
    实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快，实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快，实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快
    实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快，实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快，实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快
    ．

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    （2013?普陀区二模）某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO3、MnO2、S等），设计了以下实验流程（见图-1）；
    试回答以下问题：
    （1）燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到
    KMnO4溶液褪色
    KMnO4溶液褪色
    的现象，则可证明火柴头中
    含有硫元素．图中针筒的作用是
    使燃烧产生的气体顺利进入试管
    使燃烧产生的气体顺利进入试管
    ．
    （2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是
    取少量滤液C置于试管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
    取少量滤液C置于试管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
    ．
    （3）有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案：

    试剂A为
    硝酸（或HNO3）
    硝酸（或HNO3）
    ，加入NaNO2的目的是
    还原KClO3
    还原KClO3
    ．
    （4）设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO2的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式．
    取少量滤渣D加入装有少量H2O2的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO2、2H2O2
    MnO2
    2H2O+O2↑（或其他正确答案）
    取少量滤渣D加入装有少量H2O2的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO2、2H2O2
    MnO2
    2H2O+O2↑（或其他正确答案）
    ．

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    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
    ①基态X原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    ②单质X相应晶体的组成微粒是
    金属阳离子和自由电子
    金属阳离子和自由电子
    ．
    （3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    R 580 1800 2700 11600
    （4）已知：R（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
    写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    ．

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    活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：
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    Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
    沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是
     
    ．
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
     
    MnO 4-+
     
    Mn2++
     
    =
     
    MnO2↓+
     
    H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在
     
    试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：
     
    ．
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是
     
    ．
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有
     
    ．
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为
     
    ．

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