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    (2013·佛山一中考前训练)空间实验室“天宫一号 的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.右图为RFC的工作原理示意图,下列有关说法正确的是( ) A. 转移0.1mol电子时,a电极产生2.24LH2 B. b电极上发生还原反应 C. 酸性电解质溶液中H+移向c电极 D. d电极上发生的电极反应是O2+4H++4e-2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?佛山一模）Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应：

    化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得：
    （1）化合物 I的分子式为
    C5H4O2
    C5H4O2
    ．
    （2）已知 1mol化合物Ⅲ可以与 2molNa发生反应，且化合物Ⅲ在 Cu催化下与 O2反应的产物可以与新制的Cu（OH）2反应，则Ⅲ的结构简式为
    HOCH2CH2COOH
    HOCH2CH2COOH
    ．
    （3）化合物Ⅳ与NaOH醇溶液反应的化学方程式为
    CH2ClCH2COOH+2NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2COONa+NaCl+2H2O
    CH2ClCH2COOH+2NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2COONa+NaCl+2H2O
    ．Ⅳ与 CH30H生成Ⅱ的反应类型为
    取代反应（或酯化反应）
    取代反应（或酯化反应）
    ．

    （4）已知化合物 V（）也能与化合物Ⅳ发生Knoevenagel反应，则其生成物的结构简式为
    ．
    （5）化合物 V的一种同分异构体VI含有苯环，能发生银镜反应，同时也能发生水解，请写出一种Ⅵ的结构简式
    （任写一种）
    （任写一种）
    ．

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    （2013?南通一模）【实验化学】
    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
    步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
    步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
    步骤四：用95%的乙醇重结晶．
    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是
    该溶液为放热反应
    该溶液为放热反应
    ．
    镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是
    防止反应过于剧烈
    防止反应过于剧烈
    ．
    （2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是
    减少因溶解造成的损失
    减少因溶解造成的损失
    ．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有
    温度计、蒸馏烧瓶
    温度计、蒸馏烧瓶
    ．
    （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
    ①实验中分离物质所采用的方法是
    纸层析
    纸层析
    法．
    ②由实验结果可知：
    光照条件下有顺式偶氮苯生成
    光照条件下有顺式偶氮苯生成
    ；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

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    （2013?佛山一模）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是（　　）

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    (10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

    葡萄糖注射液
    规格：250mL(密度：1.08g·mL-1)
    生产批号：1003203 2
    有效期：至2013年10月
    5%
    实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
    (1)还缺少的仪器有                       。
    (2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是              。
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．使用前要检查容量瓶是否漏水
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
    D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    (3)实验中需取用固体的质量为        g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度           mol/L.。
    (4)配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是    。
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视刻度线
    C．容量瓶洗净后未干燥               D．定容时液面超过了刻度线

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    我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

    （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

    ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

    a．配位键??? b．氢键??? c．金属键??? d．离子键

    ②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

    （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

    ①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

    a．稳定性??????? b．沸点?????? c．R—H键能?????? d．分子间作用力

    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

     

     

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