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    室温时,向20mL0.1mol·L-1醋酸中不断滴人0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如右下图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的叙述不正确的是( ) A. a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) C. c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) D. d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?无锡一模）天然气、煤炭气（CO、H2）的研究在世界上相当普遍．其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）；△H=37kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO2（g）；△H=49kJ?mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=41.3kJ?mol-1
    其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响．
    请回答下列问题：
    （1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
    3CH4+CO2-→2CH3OCH3
    3CH4+CO2-→2CH3OCH3
    ．
    （2）CH3OCH3（g）与水蒸气制氢气的热化学方程式为
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135 kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135 kJ?mol-1
    ．
    （3）下列采取的措施和解释正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
    B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
    C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
    D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
    （4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0．现将10mol CO与20mol H2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tB（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②A、C两点的平衡常数KA
    大于
    大于
    KC（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）某工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通入煤炭气（CO、H2），正极通入空气与CO2的混合气体，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．
    请写出正极的电极反应式：
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．

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    （2013?南开区一模）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

    Ⅰ．（1）已知A是的单体．则A中所含官能团的名称是
    碳碳双键和羧基
    碳碳双键和羧基
    ．
    （2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：
    B：
    CH3CH2COOH
    CH3CH2COOH
    ，C的名称：
    2-溴丙酸
    2-溴丙酸
    ．
    （3）L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、
    、
    、
    ．
    （4）F→G的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是
    a．能发生加成反应        b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．能与盐酸反应生成盐    d．属于氨基酸
    （6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
    ．
    Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：

    （7）H的结构简式为
    ；N→Q的反应类型为
    消去反应
    消去反应
    ．
    （8）写出Q→V的反应方程式：
    ．

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    （2013?奉贤区二模）下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（　　）

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    （2013?无锡一模）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（　　）

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    （2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    ．
    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．
    （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．

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