（2013?浦东新区一模）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是，其氧化物属于晶体．
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为＞＞（用元素符号表示）．
（3）二氧化碳分子的空间构型为型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是（填编号）．
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度．

（2013?浦东新区一模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

（2013?浦东新区一模）能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H₂）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH₃OH表达）mol/（L?min）．
（2）由表中数据分析可知，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是（填编号）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）             b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中的热效应不再变化     d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是（填编号）．
a．提高单位时间内甲醇的产量      b．增大混合气体中甲醇的体积分数
c．缩短达到平衡所需时间          d．提高一氧化碳的转化率．

（2013?浦东新区一模）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO₃）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO₃^2-转化为TiO²⁺，还生成FeSO₄；
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H₂TiO₃）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO₂．
步骤3：TiO₂+C+Cl₂ 

△

TiCl₄+CO （未配平）
步骤4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l） （未配平）
请结合上述信息完成下列问题：
（1）写出步骤1的化学反应方程式：；该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO₂+C+Cl₂ 

△

TiCl₄+CO
（3）步骤3的反应中还原产物是．
（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO₃的质量分数为．