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    (2012·广州天河区二模)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料.化工原料和产品的先进洁净煤技术,其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一. (1) 在2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,探 究温度对反应的影响,实验结果如右图所示(注:T2>T1,均大于300 ℃). ①温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均反应速率为 . ②通过分析右上图,温度对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影响可以概括为 . ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 . A. 体系压强保持不变 B. 密闭容器中CO2.H2.CH3OH(g).H2O(g)4种气体共存 C. CH3OH与H2物质的量之比为1∶3 D. 每消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2 ④已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1,写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式: . (2) 在容积可变的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示. ①该反应的平衡常数表达式K= ,250 ℃.0.5×104 kPa下的平衡常数 (填“> .“< 或“= )300 ℃.1.5×104 kPa下的平衡常数. ②实际生产中,该反应条件控制在250 ℃.1.3×104 kPa左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是 . ③在右图中画出350 ℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    【09届广州天河区高三二模化学】一些烷烃的燃烧热如下表：

    化合物

    燃烧热/kJ·mol-1

    化合物

    燃烧热/kJ·mol-1

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2878．0

    乙烷

    1560.8

    异丁烷

    2869．6

    丙烷

    2221.5

    2-甲基丁烷

    3531．3

    下列表达正确的是            

    A． 正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1

    B． 稳定性：正丁烷<异丁烷

    C． 乙烷燃烧的热化学方程式为：

    2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol-1

    D． 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    （2010?天河区二模）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
    （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式
    A+2B2C
    A+2B2C
    ；此反应的平衡常数表达式K=
    c2(C)
    c(A)?c2(B) 
    c2(C)
    c(A)?c2(B) 
    ．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
    各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
    K1 K2 K3 K4
    根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是
    升高温度
    升高温度
    和
    降低压强
    降低压强
    ；K1、K2、K3、K4之间的关系为：
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
    t2～t3
    t2～t3
    ．

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    （2010?天河区二模）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁的腐蚀
    钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
    A
    A

    A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
    B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
    C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：
    Fe2+、Fe3+、H+
    Fe2+、Fe3+、H+
    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    ．
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ，操作Ⅱ的名称是
    洗涤
    洗涤
    ；
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3-     FeCO3↓+
    CO2↑
    CO2↑
    +H2O；
    ④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ．

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    （2012?青浦区二模）下列关于物质用途的叙述错误的是（　　）

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    （2012?青浦区二模）以下实验操作不规范的是（　　）

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