（2013?青岛一模）[化学-化学与技术]
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS₂

在微生物作用下

O2/H2O

Fe²⁺+S

O

2- 4

在微生物作用下

O2/H+

Fe³⁺
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、．
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O₂）/n（NH₃）}=，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是．

（2013?河东区二模）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ?mol^-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
A．采用高温                B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂      D．减小体系内CO₂浓度
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H₂0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应，化学方程式为．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为．

（2013?广州一模）亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，0.10mol?L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2 mol?L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为
②产品室中反应的离子方程式为．

（2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：

IO

- 3

＞Fe³⁺＞I₂；还原性：

S2O

2- 3

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：、
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3 酸性溶液（含淀粉） 的体积/mL	0.01mol?L-Na2SO3 溶液的体积/mL	H2O的 体积/mL	实验 温度 /℃	溶液出现 蓝色时所 需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t1
实验2	5	5	40	25	t2
实验3	5	5	V2	0	t3

表中数据：t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=mL．

（2013?泰安一模）物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外电子排布式为；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为．
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，若该反应中有4mol-H键断裂，形成的π键有
mol．