（2013?临沭县模拟）下列有关实验操作正确的是（　　）

（2013?临沭县模拟）在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（　　）

（2013?达州模拟）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），b步操作的名称是．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是．
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L^-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要（填仪器名称），应称取NaClg
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．     C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．   E、称量时，天平指针指向左盘．

（2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0某实验将3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T₁下反应．测得H₂的物质的量随反应时间的变化如图所示．

（1）反应开始3min内，H₂的平均反应速率为
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
（3）仅改变温度为T₂（ T₂小于T_I）再进行实验，请在答题卡框图中画出H₂的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H₂O（g）

高温  .

CO+H₂；②CO+H₂O（g）

高温  .

CO₂+H₂；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H₂O（g）反应的热化学方程式：
（5）合成氨工业中，原料气（N₂，H₂混有少量CO，NH₃）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH₃COO[Cu（NH₃）₂]+CO+NH₃?CH₃COO[Cu（NH₃）₃]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：．

（2013?达州模拟）NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为 电解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用离子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是．
（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12）