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    (1) 因N+H2ONH3·H2O+H+,MgO+2H+Mg2++H2O,氧化镁消耗氢离子,铵根离子水解平衡向右移动,不断提供H+使MgO不断溶解 (2) (NH4)2SO4 (3) 250mL容量瓶 由题意可知,因c(S)=1.05mol·L-1,则配制得到的c[(NH4)2SO4]=1.05mol·L-1,所以不考虑水解时c(N)=2.10mol·L-1,溶液中c(H+)=0.10mol·L-1≈c(NH3·H2O).则 N+H2ONH3·H2O+H+ c/mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．
    （1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
    不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
    不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
    ．
    （2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
    不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
    不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
    ．
    （3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是
    +3；因n（Fe）=
    5.6-1.4
    56
    =0.075 mol，n（Cl）=
    32.29
    143.5
    =0.225 mol，所以
    n(Fe)
    n(Cl)
    =
    1
    3
    ，则反应产物中只有+3价铁
    +3；因n（Fe）=
    5.6-1.4
    56
    =0.075 mol，n（Cl）=
    32.29
    143.5
    =0.225 mol，所以
    n(Fe)
    n(Cl)
    =
    1
    3
    ，则反应产物中只有+3价铁
    （写出计算和推理过程）．

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    氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
    Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式______。
    （2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                           。
    （3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
    Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2 mol N2

    3 mol H2

    1.5 mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    1.2 mo l NH3

    （4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
    A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
    B．容器内的氮元素的质量不再变化
    C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
    D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
    （5）甲容器中氮气的转化率为         。
    （6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

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    图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

    根据图回答问题：
    （1）C分子中的官能团名称是：
    羧基
    羧基
    ；
    下列反应中，化合物B不能发生的反应是
    e
    e
    （填字母序号）：
    a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    ．
    （3）A的结构简式是
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
    4
    4
    个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
    写出四者之一即可
    写出四者之一即可

    （5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
    实验编号 C物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    m 0.1 0.1 pH=9
    n 0.2 0.1 pH＜7
    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    （2012?南通模拟）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

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    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的p1
    ＜
    ＜
    p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③该反应的△H
    ＞
    ＞
    0，△S
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
    D．再充入a mol CO和3a mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
    1 150
    1
    3
    		 0.1
    2 n
    1
    3
    		 5
    3 350 m 5
    a．表中剩余的实验数据：n=
    150
    150
    ，m=
    1
    3
    1
    3
    ．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=
    0.1
    0.1
    MPa．

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