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    (1) Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO (2) S+Cl2+H2OS+2Cl-+2H+ 5 (3) Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ Al3++4OH-Al+2H2O (4) 在干燥的HCl气流中加热 (5) 2Al2O34Al+3O2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：
    炼铁原料、用作涂料、油漆等
    炼铁原料、用作涂料、油漆等
    ．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：
    AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
    AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
    ．
    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：
    65.4%
    65.4%
    ．（保留一位小数）
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是
    Al2O3+3Cl2+3C
     高温 
    .
     
    2AlCl3+3CO
    Al2O3+3Cl2+3C
     高温 
    .
     
    2AlCl3+3CO
    ．

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    ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成下列反应的化学方程式及离子方程式：

    (1)Al2O3与NaOH(aq)反应：_______________________________________________。

    (2)ZnO与NaOH(aq)反应：________________________________________________。

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    ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成下列反应的化学方程式及离子方程式：

    (1)Al2O3与NaOH(aq)反应：_______________________________________________。

    (2)ZnO与NaOH(aq)反应：________________________________________________。

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    人们研究出一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β1—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS      Na2Sx

    以下说法，正确的是

    A．放电时，钠极发生还原反应
    B．放电时，钠作正极，硫作负极
    C．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e－ = xS
    D．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连

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    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
    ①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
    ②Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；1：2
    ③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．

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