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    (1) K= 变大 > (2) ①0.05mol·L-1·min-1 ②10.7 ③ (3) ④⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
    ①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式___。
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____mol/(L·min)。 平衡时CO2的转化率为____。
    ③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大，则该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）。
    ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____。
    A．升高温度
    B．充入氦气
    C．将水蒸气从体系中分离
    D．用更有效的催化剂
    (2)选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种 以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____； 正极的电极方程式为___。

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    减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
    （1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为
    CO+2H2
     加热 
    .
    加压
     CH3OH
    CO+2H2
     加热 
    .
    加压
     CH3OH
    ．
    （2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是
    b
    b
    （填a或b），
    负极的反应式为
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ，正极的反应式为_
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
    ．
    （3）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．
    当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′
    变大
    变大
    ．（变大、变小或不变）

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    图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1
    ．
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=
    9
    9
    ；温度降低，K
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol NO2
    1mol CO    		 2mol NO
    2mol CO2    		 1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-1 1.5 3 m
    能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
    CO或NO的转化率 α1 α2 α3
    则：α1+α2=
    1
    1
    ，a+
    b
    2
    =
    234
    234
    ，m=
    3mol/L
    3mol/L
    ．

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol/L)

    0．1

    0．2

    0

    平衡浓度(mol/L)

    0．05

    0．05

    0．1

     

    下列说法错误的是：

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％

    C．其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。

    D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

     

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    烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O。现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。

    (1)取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是_________________，生成H2O最多的是_________________，消耗O2最多的是_________________。由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着_____________的增多而变大。

    (2)取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是_________________，生成H2O最多的是_________________，消耗O2最多的是_________________。由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着_________________的增大而变大，生成水的量随着_______________的增大而变大，消耗O2的量随着_________________的增大而变大。

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