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    3 0.3 0.3 平衡浓度/mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表（25℃）：
    HB初始浓度/mol?L-1  1.00  0.100 
    平衡浓度/mol?L-1   c（HB）  0.996  0.0987 
    c（B-）或c（H+）  ①4.21×103 ②1.34×10-3
     Ka=
    c(H+)?c(B+)
    c(HB)
         		 ③1.78×10-5 ④1.82×10-4
     a=
    已电离的HB浓度
    HB的初始浓度
    ×100%    		 ⑤0.421% ⑥1.34%
    分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是（　　）

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    常温下，可发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+xD（g）  若将2mol A和2mol B 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，C的浓度如下：
    序号 压强/Pa C的平衡浓度/mol．L-1
    1 1×105 1.0
    2 2×105 1.8
    3 4×105 3.2
    4 5×105 6.0
    下列推断可能正确的是（　　）

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    （2011?金华模拟）H2和CO2在高温下发生反应：CO2（g）+H2（g） 
    高温
    CO（g）+H2O（g）．下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
    编号 起始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L
    c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO）
    1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
    2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
    3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
    4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
    下列叙述中正确的是（　　）
    ①该温度下反应的平衡常数约为1.62
    ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关
    ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大
    ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变．

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    已知某条件下，合成氨反应的数据如下表
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    N2 H2 NH3
    起始浓度mol/L 1.0 3.0 0.2
    2s末浓度mol/L 0.6 1.8 1.0
    4s末浓度mol/L 0.4 1.2 1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是（　　）
    A、2s末氨气的反应速率为0.4mol/（L?s）
    B、前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/（L?s）
    C、前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    D、2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/（L?s）

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    有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：

    (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

    (2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验

    编号　　

    NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL

    待测CH3COOH溶液的体积/mL

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是

    ________________________________________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。

    ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

    A．滴定终点时俯视读数

    B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

     

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