（2008?佛山一模）某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：
已知①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．
（1）A中属于还原产物的是．
（2）MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是；II需要加热的原因是；C的化学式是．
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是．
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等．
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是．

（2012?唐山二模）【化学-选修化学与技术】
某科研小组设计出利用工业废酸（10% H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如图所示．

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）焙烧Zn₂（OH）₂CO₃的化学反应方程式是．
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有．
（3）加入A物质的目的是，下列物质作为物质A使用较好的是．（填字母）
A．KMnO₄    B． HNO₃    C．H₂O₂    D．Cl₂
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．

（2013?兰州一模）[化学--选修2  化学与技术]
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
已知：
（1）碱式碳酸锌（Zn₂ （OH）₂CO₃）经焙烧可制得活性ZnO
（2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请问答下列问题：
（1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条即可）．
（2）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是．
（3）步骤B进行的操作名称是．步骤C中加入锌粉的目的是．
（4）A溶液中主要含有的溶质是，生成碱式碳酸锌的离子反应的方程式为．

已知：在25时H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH^-）将（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，则下列说法不正确的是．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol?L^-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH^-）为2.2×10^-5mol?L^-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=．

（2011?湖南模拟）某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及少量Al₂O₃）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）生产工艺如下：
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的电解反应式为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄
（1）A中属于还原产物的是．
（2）Ⅱ中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是；
Ⅱ需要加热的原因是；C的化学式是．
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是．
（5）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是．