（2013?重庆一模）（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min[
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置． 写出负极反应式：．反应一段时间后溶液的pH将．（填增大、减小或不变）

（2013?珠海一模）（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（第二位小数）
②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K₂CO₃溶液吸收反应生的CO₂．则负极的电极反应为．
（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^-9．将等体积CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl₂溶液的最小浓度为．

（2013?滨州一模）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
①甲装置中反应的化学方程式是；
②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管 加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中 加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； 若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立 若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
②	用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡 用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡	若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立 若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

（2013?天河区一模）（1）金属铬（Cr）可以形成碱[Cr（OH）₃]和化合价为+3的绿色的氧化物，该氧化物的化学式是，Cr（OH）₃与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是，反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是．
（2）CrO₃是一种橙红色固体，可用于检测司机是否酒后驾车．将CrO₃加热分解，发现固体逐渐变绿，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是．

（2013?红桥区一模）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min浓度（mol/L）	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0?30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以内v（CO₂）表示的反应速率为
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数K=（保留两位小数）；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．