元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是( ) A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y B. 由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S C. 硅.锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料 D. Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族,碱性:CsOH<Ba(OH)2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?湛江二模)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法.
(1)从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体
CO
CO
(填化学式),会污染空气.100多年前,人们曾耗巨资改建高炉,结果尾气中的该物质含量并未减少.高炉炼铁的主要反应方程式为(设铁矿石用磁铁矿)
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2

(2)已知:①4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s)△H1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)△H2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H3
则△H2=
3△H1-4△H3
3△H1-4△H3
(用含上述△H的代数式表示).
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是铁的一种重要化合物,可用电解法制备,阳极材料为铁,其电解质溶液应选用
NaOH
NaOH
 (填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,原因是
其他溶液都会引入杂质
其他溶液都会引入杂质
,阳极反应式为
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

(4)某温度下,HX的电离平衡常数K为1×10-5.计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H+浓度.(平衡时HX的浓度以0.100mol/L计,水的电离忽略不计,写出计算过程.)

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(2013?湛江二模)化学与生活息息相关,下列说法正确的是(  )

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(2013?湛江二模)设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

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(2013?湛江二模)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是(  )

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(2013?湛江二模)为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置.回答下列问题:

(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃.甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2.请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4

(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生.乙同学的理由是
A中生成的SO2气体中含有水蒸气
A中生成的SO2气体中含有水蒸气

按照乙同学的观点,该装置需作的改进是:
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
①Na2SO3;    ②Na2SO4;     ③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2mol?L-1 HCl,1mol?L-1HNO3,1mol?L-1 BaCl2,1mol?L-1 Ba(NO32
(0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液.)
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中. 固体完全溶解
步骤2:往Ⅰ试管中加入
足量的1 mol?L-1盐酸
足量的1 mol?L-1盐酸
,再滴加
1 mol?L-1 BaCl2溶液
1 mol?L-1 BaCl2溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
,则证明生成
物中含Na2SO4
步骤3:往Ⅱ试管中
2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡
2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡

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KMnO4溶液紫红色褪去
KMnO4溶液紫红色褪去

则说明生成物中有Na2SO3;若
KMnO4溶液紫红色不褪去
KMnO4溶液紫红色不褪去

删除此空
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则说明生成物中没有Na2SO3
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol?L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为
溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去
溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去
,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL.
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为
0.252/a
0.252/a

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