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    10 0.10 0.10 0.30 平衡浓度/mol·L-1: x-0.10 x-0.10 0.10 0.30 K===27 解得x=0.11 转化率=×100%=91% (3)向KI.Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色.为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为n(S2)∶n(S2) . I2遇淀粉溶液变蓝,依题意,第一个反应生成的I2易被Na2S2O3还原,当Na2S2O3耗尽,I2才存在溶液中,这时溶液才变蓝.将题给两个反应相加可知S22S2,由两种离子的关系可知n(S2)∶n(S2)<2时,第一步反应生成的I2不被完全反应溶液才变蓝. (4) 据上页图2,计算318s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字). 由图给数据可知Δc()=11.8×10-3mol·L-1-3.5×10-3mol·L-1=8.3×10-3mol·L-1,由速率公式得:v()===5.5×10-4mol·L-1·s-1. 课堂评价 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）
    A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol
    某时刻测得部分数据如下表：
    容器编号 n（B）/mol n（C）/mol n（D）/mol 反应时间/min 反应速率
    Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v（正）=v（逆）
    Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2
    Ⅲ 0.32 1.0 0 0
    Ⅳ 0.12 0.30 v（正）=v（逆）
    下列说法正确的是（　　）

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    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90

    （1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.083mol?L-1?min-1
    0.083mol?L-1?min-1
    ；
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
    升高温度
    升高温度
    　②
    加入催化剂
    加入催化剂
    　③
    增大压强
    增大压强
    ．

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    精英家教网随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式
     

    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．请在如图中画出30min至40min的变化曲线
     
    ．

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    有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液  ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液  ③30毫升0.40摩/升HCl溶液  ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液  ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（　　）

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    （2013?江苏二模）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
    ．
    经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间/min 0 10 20 30 40
    n（乙苯）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3
    n（苯乙烯）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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