下列有关物质的性质与应用相对应的是( ) A. 氢氟酸具有酸性.可用于雕刻玻璃 B. Na2O2具有强氧化性.可用作呼吸面具的供氧剂 C. 氯化铁溶液能氧化铜.可用于制作印刷电路板 D. SO2具有漂白性.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

14.

(扬州期末15分)倾斜雪道的长为50 m,顶端高为30 m,下端经过一小段圆弧过渡后与很长的水平雪道相接,如图所示。一滑雪运动员在倾斜雪道的顶端以水平速度v0=10 m/s飞出,在落到倾斜雪道上时,运动员靠改变姿势进行缓冲使自己只保留沿斜面的分速度而不弹起。除缓冲外运动员可视为质点,过渡轨道光滑,其长度可忽略。设滑雪板与雪道的动摩擦因数μ=0.2,求:

(1)运动员落在倾斜雪道上时与飞出点之间的距离;

(2)运动员落到倾斜雪道瞬间沿斜面的速度大小;

(3)运动员在水平雪道上滑行的距离(取g=10 m/s2)。

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15.

(扬州期末15分)如图所示,一边长L = 0.2m,质量m1 = 0.5kg,电阻R = 0.1Ω的正方形导体线框abcd,与一质量为m2 = 2kg的物块通过轻质细线跨过两定滑轮相连。起初ad边距磁场下边界为d1 = 0.8m,磁感应强度B=2.5T,磁场宽度d2 =0.3m,物块放在倾角θ=53°的斜面上,物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.5。现将物块由静止释放,经一段时间后发现当ad边从磁场上边缘穿出时,线框恰好做匀速运动。(g取10m/s2,sin53°=0.8,cos53°= 0.6)求:

   (1)线框ad边从磁场上边缘穿出时绳中拉力的功率;

   (2)线框刚刚全部进入磁场时速度的大小;

   (3)整个运动过程中线框产生的焦耳热。

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(2013?江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

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(2013?湖南模拟)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
O2->Na+>Al3+
O2->Na+>Al3+

(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3

(3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)图中 A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的单质,E能使品红溶液褪色.
①F的电子式为

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
2:1
2:1

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍.
①下列关于D的说法正确的是
bc
bc
(填字母).
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

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(2013?天津模拟)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na>Cl>F
Na>Cl>F

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为
.在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性.

①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成

③常温下,若电解1L 0.1mol/L A溶液,一段时间 后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
 mol.
④若图中各步反应均为完全转化,则混合物X中含有的物质有
Al(OH)3、H2O、NaCl
Al(OH)3、H2O、NaCl

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