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    (1) Al3+ 加快反应速率 (2) 氧化剂 2mol ]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+ (4) D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?福建）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    ClO-
    ClO-
    +
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Fe（OH）3+
    1
    1
    Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
    8.0≤pH＜10.4
    8.0≤pH＜10.4
    ．
    Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
    开始沉淀的pH 10.4 6.4 - -
    沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
    开始溶解的pH - 10.5 - -
    Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是
    bd
    bd
    （选填序号）．
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    125m2
    81m1
    ．

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    （2011?长宁区模拟）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    _，滤液1后两步操作的目是：
    除去含铁杂质
    除去含铁杂质
    ．
    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    1
    1
    ClO-
    ClO-
    +
    1
    1
    H2O
    H2O
    →
    2
    2
    Fe（OH）3+
    1
    1
    Cl-
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
    Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH
    Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH
    ，
    Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH
    Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH
    （用文字叙述）
    （5）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    125m2
    81m1
    ．

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    【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：
    （1）写出设备A、B的名称：A
    热交换器
    热交换器
    ，B
    合成塔
    合成塔
    ；沿X路线进入压缩机的物质是
    N2和H2
    N2和H2
    ．
    （2）原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是
    增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行
    增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行
    ；在合成塔中及时分离出氨气的目的是
    减小生成物的浓度，使平衡朝生成NH3的方向进行
    减小生成物的浓度，使平衡朝生成NH3的方向进行
    ．
    （4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积分数为20%，求此时的平衡常数
    0.083
    0.083
    ．
    （5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？
    冷激气与每一层的反应混合气及时进行热交换，既预热原料气，又保证反应混合气的温度控制在500℃左右，使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用
    冷激气与每一层的反应混合气及时进行热交换，既预热原料气，又保证反应混合气的温度控制在500℃左右，使每一层的催化剂都能起到最大的催化作用
    ．

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    锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：

    （1）操作①加快反应速率的措施有                              (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                     。

    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为                          。

    （3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：

    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体

    所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和                       (填化学式)。

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                 。

    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 

    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于                      mol/L。

     

    SrSO4

    BaSO4

    Sr(OH)2

    Ksp

    3.3×10—7

    1.1×10—10

    3.2×10—4

     

     

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    （2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr207-2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A1203，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
    （I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑

    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离

    （4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
    阴极发生的电极反应式为：
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

    阳极发生的电极反应式为：
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．

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