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    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4]m的实验流程如下: 30gFeSO4·7H2O调pH水解.聚合浓缩.烘干聚合硫酸铁(PFS) 已知:盐基度=×100%.式中n(OH-).n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量.所得产品若要用于饮用水处理.需达到盐基度指标为 8.0%16.0%. (1) 实验加入硫酸的作用是 .取样分析Fe2+浓度.其目的是 . (2) 用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 .若溶液的pH偏小.将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ). (3) 氧化时控制反应温度为5060℃的原因是 . (4) 聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4][Fe2(OH)n(SO4 ]m.则水解反应的化学方程式为 . (5) 产品盐基度的测定方法: Ⅰ. 称取m g固体试样.置于400 mL聚乙烯烧杯中.加入25 mL盐酸标准溶液.再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水.摇匀.盖上表面皿. Ⅱ. 室温下放置10 min.再加入10 mL氟化钾溶液.摇匀.掩蔽Fe3+.形成白色沉淀. Ⅲ. 加入5滴酚酞指示剂.立即用物质的量浓度为c mol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点.消耗体积为V mL. Ⅳ. 向聚乙烯烧杯中.加入25 mL盐酸标准溶液.再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水.摇匀.盖上表面皿.然后重复Ⅱ.Ⅲ做空白试验.消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 mL. ①达到滴定终点的现象为 . ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1.则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?资阳模拟）A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物质相互间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）G分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化；G的熔沸点比H2S高，原因是
    分子间存在氢键
    分子间存在氢键
    ．
    （2）K分子的立体构型为
    直线
    直线
    形；熔沸点K小于J，原因是
    K为分子晶体，J为离子晶体
    K为分子晶体，J为离子晶体
    ．
    （3）A→H+B的反应方程式为：
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为
    4
    4
    mol．

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    （2010?扬州模拟）如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品．下列关于aspartame的描述正确的是（　　）

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    （2010?扬州模拟）下列离子方程式正确的是（　　）

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    （2013?资阳模拟）下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

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    （2013?鹿城区模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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