（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是．
（4）H₂O₂的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、．
②滴定终点观察到的现象是．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k₁、k₂，关闭活塞k₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k₁、k₂，打开k₃；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k₁再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol?H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是．

（2013?烟台模拟）【化学-一化学与技术】
过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H₇N₉流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃?3H₂O₂，具有Na₂CO₃和Na₂O₂的双重性质）的生产工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是，加入异丙醇的作用是．
（2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是．
（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为．
（4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：．

（2011?佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaOH和Na₂CO₃；
假设2：只有Na₂CO₃；
假设3：只有NaHCO₃；
假设4：．
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．限选实验试剂及仪器：
1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．（步骤可不填满也可增加）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：	产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
步骤2：	溶液变红色，说明固体中含有NaOH 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
步骤3：	空 空

（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因．
此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为，反应II的化学方程式为．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

（2010?揭阳模拟）某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式．
（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）

成分	质量	判断依据或计算推理过程
Al	2.7g 2.7g	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g 67.2L m（Al） 3.36L m（Al）=54g× 3.36L 67.2L =2.7g 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g 67.2L m（Al） 3.36L m（Al）=54g× 3.36L 67.2L =2.7g
（NH4）2SO4	6.6g 6.6g	（NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 132g 44.8L m[（NH4）2SO4]2.24L m[（NH4）2SO4]=132g× 2.24L 44.8L =6.6g （NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 132g 44.8L m[（NH4）2SO4]2.24L m[（NH4）2SO4]=132g× 2.24L 44.8L =6.6g
MgCl2	4.75 4.75	MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95g58g m[MgCl2]2.9g m[MgCl2]=95g× 2.9g 58g =4.75g MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95g58g m[MgCl2]2.9g m[MgCl2]=95g× 2.9g 58g =4.75g
FeCl2	0 0	Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化 Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化
AlCl3	0 0	原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3 原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3