（2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：?
（1）利用B装置可制取的气体有（填2种）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO3粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．．
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
（4）B中发生反应的化学方程式为．
（5）欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．
（6）试管丁中的NO₂与一定量的O₂混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为．（保留二位小数）

（2013?浦东新区三模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t₀时c（ B）未画出，t₁时增大到0.05mol/L]．乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将（选填“增大”、“减小”或“变”）．
（3）若 t₁=15s，则t₀～t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=mol/L?s．t₃ 时改变的某一反应条件可能是（选填序号）．
a．使用催化剂   b．增大压强   c．增大反应物浓度    d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式．

（2013?浦东新区三模）下列表述与化学用语正确的是（　　）

（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO₄．

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH

高温  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②几种物质的溶解度：

温度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

请回答下列问题：
（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的．
A．蒸发皿      B．烧杯      C．酒精灯      D．铁坩埚
（2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；该反应中可以循环利用的产物是．
（3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式．
（4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括、过滤等3步．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为．
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有．

（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-中A原子的杂化方式为．
（4）E²⁺离子能与AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为；该晶体的化学式为．