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    (2013·江苏高考预测题改编)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡: CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0 (1) 温度升高时.Ksp (填“增大 .“减小 或“不变 .下同). (2) 滴加少量浓盐酸.c(Ca2+) . (3) 若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液.生成一种黑色固体.写出该过程中反应的离子方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-═Sx2-
    xS+2e-═Sx2-
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    导电和隔离钠与硫
    导电和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

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    （2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）

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    （09江苏高考化学）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

    A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

    D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

          3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    （09江苏高考化学）.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

         A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

              c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)

    B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)

    C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)

    D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：

    c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    （09江苏高考化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是：

      A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

    B．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸

    C．向0.1mol·L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

    D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3 溶液，   振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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